POLIMEROS

GRUPOS FUNCIONALES

Grupo funcional. Conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma, que presentan una estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizan a los compuestos orgánicos que los contienen.

NOMENCLATURA

Alcoholes: Se sustituye la o del nombre del abano por ol, que es la terminación característica de los alcoholes. 

Por ejemplo: Metanol.

Ácidos carboxílicos: Se le añade la terminación ico al nombre del alcano, o bien se suprime la o al final del alcano y se añade la terminación oico.

Aldehído: La terminación para los aldehídos es al. Se suprime la o final del alcano correspondiente y se añade al.

Cetona: La nomenclatura oficial sustituye la o final de los alcanos por a terminación ona, si es necesario se indica con número la posición del grupo funcional (grupo carbonilo).

Amina: Se consideran como aminoalcanos, se dice el nombre o nombres de los radicales alquílicos por orden de complejidad y luego la palabra. 

Por ejemplo: metil, etil amina.

Amida: Se suprimen la palabra ácido y la terminación óico del ácido carboxílico y se sustituye por la palabra amida.

Éter: Se utiliza la palabra oxi interpuesta entre los nombres de los dos radicales. 

Por ejemplo: CH 3-O-CH3 Metil - oxi - Metil.

Éster: Para nombrar los ésteres se suprime la palabra ácido, se cambia la terminación ico (del ácido carboxílico) por ato y se da el nombre del grupo alquilo o arilo derivado del alcohol.

Compuestos halogenados: Se dice el nombre del halógeno y su posición (cuando sea necesaria) y luego el nombre del hidrocarburo, o bien se dice el nombre del halógeno terminado en uro después la palabra 'de" y posteriormente el nombre del alcano terminado en ilo. 

Por ejemplo: CH 3- Cl Nombre 1. Cloro metano. Nombre 2. Cloruro de metilo.

OBTENCION DE ETILENO

OBTENCION DE ETILENO

PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS Y USOS DEL ETILENO

• PROPIEDADES FÍSICAS

FÓRMULA MOLECULAR: CH₂=CH₂

MASA MOLECULAR UMA UNIDAD DE MASA ATÓMICA, DALTON: 28.05 g/mol

APARIENCIA: Gas incoloro.

DENSIDAD: 1178 kg/m³

ESTADO DE AGREGACIÓN: gas

PUNTO DE FUSIÓN: -169.2 °C

PUNTO DE EBULLICIÓN: -103.7 °C

TEMPERATURA CRITICA : 9.90 °C

PRESIÓN CRITICA: 50.7 Atm.

 

• PROPIEDADES QUIMICAS

 SOLUBILIDAD DE AGUA: 3.5 mg a 17° C

ACIDEZ (pka): 44

• APLICACIONES Y PRODUCTOS PRINCIPALES Y SECUNDARIOS

El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido en una gran cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y anticongelantes.

Los compuestos que se obtienen industrialmente a partir del etileno:

POLIETILENO (PE)

Es un termoplástico que se caracteriza por ser resistente, flexible y poco denso. Como ejemplos de aplicación se pueden nombrar recipientes, tubos flexibles, sogas y películas.

Hay dos clases de Polietileno; el de alta densidad (0,941-0,970 grs/ml) que se usa para tuberías y desagües, especialmente para formas corrugadas de gran diámetro. Y el de baja densidad (0,910-0,940 grs/ml) que se utiliza en la fabricación de películas, cables, alambres y recubrimientos de papel.

POLICLORURO DE VINILO

Se obtiene por adición a partir del cloruro de etileno. Sus principales características son ser resistente, algo elástico y poco desgastable; es por esto que se utiliza en revestimientos de suelos, paredes y tanques, caños y juntas.

POLIESTI IENO (PS)

Se obtiene a partir de estireno o fenileteno. Se caracteriza por ser transparente y rígido por lo que se lo puede utilizar en inyección, extrusión y piezas termoformadas (envases desechabas, interiores de heladera) y también en aislamientos (expandido).

POLIACRILONITRILO

Se utiliza como monómero el acrilonitrilo o cianoeteno. Es un compuesto fuerte, fácil de teñir y puede hilarse. Estas características lo hacen apto para la fabricación de fibras textiles (orlon, cashmilon, Dralon).

Politetrafloruroeteno (teflón, fluon)

Se fabrica a partir de tetrafluoroeteno. Es un polímero muy inerte, no adhesivo y autolubricante, además de su gran resistencia a altas temperaturas. Como ejemplos de su aplicación se pueden nombrar juntas, bujes, y revestimientos de utensilios de cocina.

OXIDO DE ETILENO

Es un gas incoloro o un líquido incoloro, movible e inflamable. Se usa mucho como intermedio químico en la fabricación de glicol etilénico, glicoles polietilénicos y sus derivados, etanolaminas, cianhidrina etilénica y detergentes no iónicos. Se usa también como fumigante.

De sus derivados es el óxido propilénico el más importante de los óxidos de alquilenos, y el óxido de estireno el más importante de los derivados aromáticos.

HIBRIDACIONES EN LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

CARBONO	TIPO DE HIBRIDACIÓN	GEOMETRÍA MOLECULAR	ÁNGULO DE ENLACE	TIPO DE ENLACE
a)	SP3	Tetraédrica	109.5°	Simple
b)	SP3	Tetraédrica	109.5°	Simple
c)	SP2	Lineal	120°	Doble
d)	SP	Lineal	180°	Triple
e)	SP2	Lineal	120°	Doble
f)	SP	Lineal	180°	Triple

HIBRIDACION DEL CARBONO

TIPO DE HIBRIDACION	ORBIALES	TIPO DE ENLACE	GEOMETRIA	ANGULO	ENLACE	IMAGEN DE LA GEOMETRIA	MOLECULA CARACTERISTICA
SP2	S,P	SIMPLE	TETAEDRICO	120°	SIGMA		METANO ETANO ALCANO
SP	S,P	DOBLE	TRIANGULAR TRIGONAL PLANO	180°	SIGMA		ALQUENO ETENO ETILENO
SP2	S,P	TRIPLE	LINEAL	180°	1 SIGMA 2		ALQUINO ETINO ACETILENO

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL CARBONO E HIDRÓGENO

CARBONO

Propiedades físicas del carbono

·         Son cuerpos sólidos

·         Es insoluble en el agua.

·         Son inodoros e insípidos

·         Son más densos que el agua

·         A excepción del diamante, son de color negro, frágil y untuoso al tacto.

Propiedades químicas del carbono:

Número atómico

6

Valencia

2,+4,-4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å)

0,77

Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s²2s²2p²

Primer potencial de ionización (eV)

11,34

Masa atómica (g/mol)

12,01115

Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC)

4830

Punto de fusión (ºC)

3727

HIDRÓGENO

Propiedades químicas

• Masa atómica media: 1,00794 uma
• Valencia: +1, -1
• El hidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre. El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.

Propiedades físicas

·        Descripción: Ligero, inodoro, incoloro e insípido.

·        Estado a Temperatura (20°C) y Presión (1atm): Gas

·        Densidad a 20 ºC: 0,08987 g/litro

·        Punto de fusión: -259,19 ºC

·        Punto ebullición: -252,72 ºC

BIBLIOGRAFIA

http://www.fullquimica.com/2012/08/propiedades-fisicas-del-carbono.html

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#Nombre#ixzz2IuIZ2TfV

http://recursos.educarex.es/escuela2.0/Ciencias/Fisica_Quimica/viaje_interior_materia/web/1.htm